化學(xué)沉淀表口訣 沉淀原理

化學(xué)沉淀口訣：鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明，氫氧根多溶一個(gè)鋇，口訣中未有皆下沉。沉淀操作則是將溶液中的目的產(chǎn)物或主要雜質(zhì)以無(wú)定形固相形式析出再進(jìn)行分離的單元操作。 沉淀法有等電點(diǎn)沉淀法、鹽析法、有機(jī)溶劑沉淀法等。

化學(xué)沉淀表

OH-NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-H+H2O(不屬于酸堿鹽)溶、揮（硝酸）溶、揮（鹽酸）溶（硫酸）溶、揮（碳酸）NH4+溶、揮（氨水，氫氧化銨）溶溶溶溶K+溶（苛性鉀）溶溶溶溶Na+溶（氫氧化鈉）溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不Ca 2+微（熟石灰）溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶-Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶-Cu 2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不

注：“溶”表示易溶于水;“揮”表示易揮發(fā);“微”表示微溶于水;“不”表示不溶于水;“-”表示該物質(zhì)不穩(wěn)定或由于水解導(dǎo)致在水溶液中不存在。

化學(xué)沉淀口訣

口訣一

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質(zhì)不溶解，生成沉淀記心間。

氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硅酸鹽。

不可溶解占多數(shù)，可溶只有鉀鈉銨。

口訣二

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見(jiàn)。

硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。

碳酸鉀鈉銨可溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。

要問(wèn)堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。

口訣三

鉀鈉銨硝全都溶，碳酸磷酸都不溶。

氫氧只溶鈣和鋇，硫酸只有鋇不溶。

氯鹽只有銀不溶。碳酸鎂，硫酸銀。

氫氧化鈣硫酸鈣，以上四個(gè)是微溶。

沉淀原理

從液相中產(chǎn)生一個(gè)可分離的固相的過(guò)程，或是從過(guò)飽和溶液中析出的難溶物質(zhì)。沉淀作用表示一個(gè)新的凝結(jié)相的形成過(guò)程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過(guò)程。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)稱為沉淀反應(yīng)。物質(zhì)的沉淀和溶解是一個(gè)平衡過(guò)程，通常用溶度積常數(shù)Ksp來(lái)判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。

溶度積常數(shù)是指在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數(shù)。分析化學(xué)中經(jīng)常利用這一關(guān)系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測(cè)組分小到可以忽略的程度。