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強堿有哪些 強堿的分類

2023-02-15 09:26:06文/李可欣

強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。常見的強堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋰(LiOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)?)等。堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。堿與酸反應形成鹽和水。

強堿有哪些 強堿的分類

常見的強堿有哪些

(1)堿金屬氫氧化物:氫氧化鋰LiOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化銣RbOH、氫氧化銫CsOH、氫氧化鈁FrOH等。

(2)堿土金屬氫氧化物:熟石灰Ca(OH)?、氫氧化鍶Sr(OH)?、氫氧化鋇Ba(OH)?、氫氧化鐳Ra(OH)?等。

(3)其他強堿:氫氧化亞鉈TlOH、氫氧化二氨合銀AgOH·2NH?、膽堿C5H14NO+、氫氧化鉈Tl(OH)?、季銨堿類NR?OH等。

強堿的分類

(1)有機強堿:有機強堿中,以有機金屬化物堿性最強,如有機金屬鋰化合物(如丁基鋰,二異丙基氨鋰,芐基鋰等),格氏試劑,烷基銅鋰等。然后是醇鈉或醇鉀(如甲醇鈉,乙醇鈉,乙醇鉀,叔丁醇鈉等)。以上有機強堿堿性均比氫氧化鈉強。胍和季銨堿也是有機強堿,其堿性與氫氧化鈉相當。堿有著很強的腐蝕性。

(2)無機強堿:無機強堿中以氨基化合物(如氨基鉀,氨基鈉等),部分硅化物(如Mg?Si的Pk大于150)和堿金屬氫化物(NaH,KH等)堿性最強,然后才是上述氫氧化物。

堿的簡介

常規堿指的是能在水溶液電離出氫氧根的,能電離大半的一般都視為強堿(與酸不同,不少多元堿很難用Pkb值直接看出是否強堿)。

堿的更廣義的概念是指能給出電子對的物質,或是接受質子的物質。(Lewis酸堿理論)

堿性強弱來自酸堿質子理論,強堿即接受質子能力強的。

強堿分為有機強堿和無機強堿。

無機強堿中以氨基化合物(如氨基鉀,氨基鈉等),部分硅化物(如Mg2Si的Pk大于150)和堿金屬氫化物(NaH,KH等)堿性最強,然后才是上述氫氧化物。

有機強堿中,以有機金屬化物堿性最強,如有機金屬鋰化合物(如丁基鋰,二異丙基氨鋰,芐基鋰等),格氏試劑,烷基銅鋰等。然后是醇鈉或醇鉀(如甲醇鈉,乙醇鈉,乙醇鉀,叔丁醇鈉等)。以上有機強堿的堿性均比氫氧化鈉強。胍和季銨堿也是有機強堿,其堿性與氫氧化鈉相當。堿有著很強的腐蝕性。

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