還原性強(qiáng)弱怎么判斷 什么是還原性

根據(jù)元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷：如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03，可以判斷氧化性：Cl＞S＞P＞Si；堿性：NaOH＞Mg(OH)2，可以判斷還原性：Na＞Mg。

還原性強(qiáng)弱怎么判斷

1、根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式比較物質(zhì)的氧化性(還原性)強(qiáng)弱時，應(yīng)該先在反應(yīng)物中找出氧化劑（還原劑），然后在生成物中找出氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）。結(jié)論是，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物。氧化性：CuO ＞ H2O；還原性：H2 ＞ Cu。

2、根據(jù)活動順序表進(jìn)行判斷

（1）金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)

（2）非金屬活動順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱

F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強(qiáng)

3、根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑的強(qiáng)弱

如：16HCl(濃) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①

4HCl(濃) + MnO2==MnCl2↑+2H2O + Cl2 ②

4HCl(濃) + O2==2H2O + Cl2↑ ③

上述三個反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4 、MnO2、O2

①式中KMnO4中常溫時把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子

②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成

③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。

由此我們可以得出結(jié)論：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2

4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進(jìn)行判斷

當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同氧化劑時，可以根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判斷氧化性：Cl2 ＞ S 。

5、根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷①同主族元素（從上到下）。

如：F Cl Br I 非金屬原子（或單質(zhì)）的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

Li Na K Rb Cs 金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱

②同周期主族元素（從左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl單質(zhì)的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。

還原性概念

還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)本身的還原性就越強(qiáng)；反之越弱，而其還原性就越弱。

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

這條規(guī)則對于任何環(huán)境下的任何ΔG<0的反應(yīng)(即在該環(huán)境下可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng))都成立，沒有任何例外的情況。