鐵與濃硝酸反應的化學方程式

Fe+6HNO?(濃)=加熱=Fe(NO?)?+3NO?↑+3H?O，常溫下Fe在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續(xù)反應，F(xiàn)e被氧化到+3價，硝酸被還原為NO?。

硝酸物理性質

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度1.50（無水），熔點-42℃（無水），沸點83℃（無水）。對于稀硝酸，一般認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98%。