初三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

初三化學(xué)雖然是理科，但是仍然有不少需要理解記憶的知識點(diǎn)，本文整理了初三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)，方便初三學(xué)生復(fù)習(xí)的時候理解記憶。希望能幫助到大家！

初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)

1、在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和;元素的種類元素的質(zhì)量;原子的種類;原子的數(shù)目;原子的質(zhì)量。一定改變的是：物質(zhì)的種類;分子的種類;可能改變的是分子的數(shù)目。

2、固體NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

3、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)。

4、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

初三化學(xué)溶液知識點(diǎn)

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)。冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。

初三化學(xué)鐵的知識點(diǎn)

1、鐵的物理性質(zhì)：銀，白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2o3(紅棕色)。

3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥;在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)。有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al。

初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)知識點(diǎn)

1、有不同種元素組成的純凈物一定是化合物;有不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是有不同種元素組成的。

2、由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

3、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一顆原子。

4、化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

初三化學(xué)有關(guān)物質(zhì)的顏色知識點(diǎn)

1、NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

2、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

3、無水CuSO4:能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。

4、生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H20=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+

5、需密封保存：濃HCI、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

6、稀HCI、H2SO4用于除銹。

7、NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3 AI(OH)3+HCI。

8、熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]。

初三化學(xué)易錯知識點(diǎn)匯總

1.量筒可用作中和反應(yīng)的容器。 ( × )

2.燒杯加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上。 ( √ )

3.滴瓶上的滴管使用完后應(yīng)立即清洗。 ( × )

4.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶內(nèi)。 ( × )

5.傾倒液體時，試劑瓶口緊挨著試管口倒入。 ( × )

6.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)。( × )

7.實(shí)驗(yàn)完畢后先用嘴吹滅酒精燈，再蓋上燈帽。( × )

8.將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。( √ )

9.燒杯上有油，用試管刷蘸洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 ( √ )

10.將乳膠管用水潤濕后，再旋進(jìn)玻璃導(dǎo)管中。 ( × )

11.洗完的燒杯、試管、燒瓶都擺在實(shí)驗(yàn)臺上。 ( × )

12.磷在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧。 ( × )

13.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵。 ( √ )

14.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，具有可燃性，可用作燃料。( × )

15.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)。( √ )

16.收集氧氣驗(yàn)滿時，將帶火星的木條伸入集氣瓶中。 ( × )

17.收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。( √ )

18.催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 ( × )

19.用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口有氣泡冒出時立即收集。 ( × )

20.分子都比原子大。( × )

21.同種原子可能構(gòu)成不同分子。 ( √ )

22.塵土飛揚(yáng)是分子不斷運(yùn)動的結(jié)果。( × )

23.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。( × )

24.較外層電子數(shù)小于4的原子是金屬原子。 ( × )

25.在原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。( × )

26.原子中較外層電子數(shù)決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。 ( √ )

27.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。( √ )

28.原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。( × )

29.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不是氧化物。( √ )

30.只含有一種元素的物質(zhì)是純凈物。( × )

31.由不同種元素組成的物質(zhì)是混合物。 ( × )

32.混合物由不同種分子構(gòu)成。 ( × )

33.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物是酸。( × )

34.SO2可表示二氧化硫這種物質(zhì)。 ( √ )

35.氦氣的化學(xué)式為He2。 ( × )

36.Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，也可表示一個銅原子，還能表示銅這種物質(zhì)。

37.相對分子質(zhì)量是分子的實(shí)際質(zhì)量。( × )

38.CO2的相對分子質(zhì)量為44 g。 ( × )

39.用灼燒聞氣味的方法，可區(qū)分棉纖維和蠶絲。( √ )

40.工業(yè)廢水和生活污水的任意排放會造成水體污染。( √ )

41.為防止水污染提倡不使用含磷洗衣粉。( √ )

42.保護(hù)水資源，禁止使用化肥、農(nóng)藥。( × )

43.大力開采地下水，供給生產(chǎn)和生活用水。( × )

44.明礬能與水中的雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而除去雜質(zhì)。( × )

45.過濾操作可將食鹽水中的食鹽分離出來。( × )

46.過濾、吸附、蒸餾、消毒等都是常用的凈水方法。( √ )

47.通過過濾裝置除去可溶性雜質(zhì)。( × )

48.經(jīng)活性炭的吸附作用，能將硬水軟化。( × )

49.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。( × )

50.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 ( × )

51.化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。( √ )

52.探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。

53.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為Mg+O2 點(diǎn)燃 MgO2。( × )

54.硫粉燃燒的化學(xué)方程式為S+O2 點(diǎn)燃SO2↑( × )

55.判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 ( √ )

56.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 ( × )

57.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。( × )

58.在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 ( √ )

59.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。( × )

60.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。 ( √ )

61.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 ( × )

62.只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)是化合反應(yīng)。( × )

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