高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 有什么考點(diǎn)

金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少數(shù)如(CaO、Na2O)等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。CaO+H2O═Ca(OH)2只有過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O2

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，

少數(shù)如(CaO、Na2O)等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。

CaO+H2O═Ca(OH)2

只有過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：

如CuO+2HCl=CuCl2+H2O

能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為XX氧化物，像Al2O3

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應(yīng)：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一)、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液