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高二會考化學(xué)必考知識點 化學(xué)考點整理

2022-11-01 16:13:02文/周傳杰

蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

高二會考化學(xué)必考知識點 化學(xué)考點整理

高中化學(xué)知識會考考點

1.中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

5.燃燒熱概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點:

①研究條件:101kPa

②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量:1mol

④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

高中化學(xué)知識點整理

一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

相似性遞變性

結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對外層電子吸引力減弱

性質(zhì)最高價氧化物的通式為:R2O5

最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為:HRO3或H3RO4

氣態(tài)氫化物通式為:RH3

最高化合價+5,最低化合價-3單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性:N>P>As,金屬性:Sb

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱

酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

與氫氣反應(yīng)越來越困難

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3

二、氮氣(N2)

1、分子結(jié)構(gòu)電子式:結(jié)構(gòu)式:N≡N(分子里N≡N鍵很牢固,結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定)

2、物理性質(zhì):無色無味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)

3、化學(xué)性質(zhì):(通常氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))

N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定:將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2

NO—無色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強還原性2NO+O2=2NO2

NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學(xué)煙霧的形成)

鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)

NO、NO2、O2溶于水的計算:用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算

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